Cuantización de las órbitas del átomo de Bohr

Viene de: La estructura atómica: luz y física cuántica

El átomo de Bohr supone un sistema clásico, donde un electrón gira en torno a una carga positiva. Al igual que una partícula en movimiento rectilíneo posee un momento lineal, una partícula en movimiento circular posee un momento angular. La suposición de Bohr es que éste momento angular (L=mv·r) sólo puede ser un múltiplo entero de la constante reducida de Planck (L=nh/2p)

La ecuación (5) predice que un electrón puede estar en órbitas relacionadas entre sí por un radio mínimo, r₀, llamado radio de Bohr, y que se expresa en función de constantes fundamentales. Sustituyendo los valores, r₀=0.529 å

El número n es llamado número cúantico principal, y describe en qué órbita se encuentra el electrón. La primera órbita tiene un radio de r₀. La segunda órbita tiene un radio 4•r₀, la tercera 9•r₀… etc